Са(нсо3)2+na2co3

 

 

 

 

Иногда вместо соды используют фосфат натрия, который с катионами кальция и магния тоже образует нерастворимые соединения. Современные способы устранения жесткости воды основаны на применении катионитов и анионитов ионообменных смол Обычно используют Са(ОН)2 или Na2CO3Ответ: 21,2 г. Вычислите массу образовавшегося осадка и массовую долю соли, находящейся в растворе после реакции. Магний при нагревании воды осаждается в виде гидроксида или основного карбоната (вследствие гидролиза): Mg( HCO3)2 MgCO3 CO2 H2O Ca(НСО3)2 Na2CO3 CaCO3 NaНСО3. щелочными реагентами. 2) Na2CO3 кальцинированная сода, для производства СМС, мыла, стекла, бумаги в текстильной нефтехимической промышленности и т.д. Тип: Решение Размер: 106.31 Kb. Временную жёсткость можно устранить кипячением: Са(НСО3)2СаСО3СО2Н2О При этом образуется осадок - труднорастворимая соль карбонат кальция (или магния) и содержание в воде кальция MgSO4 Na2CO3 MgCO3 Na2SO4. Са 2НСО3 Н2О СО2 СаСО3. позволяет устранить как временную, так и постоянную же-. Н2О CO32 -- HCO3 OH. Способы устранения: Кипячение CaСпособы устранения: 1) добавление соды CaSO 4 Na 2 CO 3 CaCO 3 Na 2 SO 4 Mg SO 4 Na 2 CO 3 Mg CO 3 Na 2 SO 4. СаС12 Na2CO3 CaCO3 2NaCl, Са(НСО3)2 Na2CО3 СаСО3 2NaHCO3 Вместо соды можно также использовать поташ и даже древес-ную золу, в которых содержится карбонат калия (К2СО3). Кислые соли гидролизуются в значительно меньшей степени, чем средние. 5. Суть его заключается в том, что к воде добавляют рассчитанное количество раствора гидроксида кальция Са (ОН) 2 (известковая вода) и соды Na 2 CO 3.

СаSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4.Соответственно процессы ионного обмена подразделяются на Н(Na)- катионирование, например: Na2(Кат) Са(НСО3)2 Са(Кат)2 Na2CO3.. Са(НСО3)2 Na2CO3 СаСО3 2NaНCO3. Из уравнений реакций. б) Карбонат натрия Na2CО3 — соль слабой многоосновной кислоты и сильного основания.Определяем эквивалентные массы солей, обусловливающих жесткость воды. Если количественно определяют содержание ионов HCO 3 -, говорят о карбонатнойжесткости, если содержание ионов Са 2, Mg 2и Fe 2 о кальциевой NA2CO3 CACO3 CO2 CA(HCO3)2 CO2 осуществите превращение.Ионная форма уравнения Са (НСО3) 2 2 NaOH СаСО3 Na2CO3 2H2O Решают срочно). Са(НСО3)2.

Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2 NaCl. Решение: Молярная масса эквивалента Na2CO3 M/2 106/2 53 г/моль. Как известно, все гидрокарбонаты в воде растворимы. Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 2Н2О Mg(НСО3)2 2Са (ОН) 2 Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O. Общее содержание солей кальция и магния в воде носит название общей жесткости воды (Жобщ).Са(НСО3)2 2 НСl СаCl2 2 CO2 2 H2O. воды, идущие на охлаждение, пересыщены СаСО3, а также Mg(OH)2.

Mg(НСО3)2 Na2CO3 MgCO3 2 NaHCO3. Многие прир. Постоянная или некарбонатная жёсткость. MgSO4 Na2CO3 MgCO3 Na2SO4. ВЕЩЕСТВА. Очистка и водоподготовка природных вод Для использования воды из рек, ручьев, озер и других источников в питьевых и промышленных целях ее сначала необходимо подвергнуть очистке. При добавлении этих реагентов к воде происходят следующие реакции: Mе(HCО 3)2 Са(ОН)2 МеCО3 СаCО3 2Н2О. Mе(NО3)2 Na2CO3 MeCO3 2NaNO3. Са(НСО3)2 СаО Н2О СО2.Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na2CO3. Карбонаты натрия и калия хорошо растворимы в воде, а карбонаты серебра, магния, кальция, бария, свинца, железа( II) и другие Временная жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов М(НСO 3) 2(М Са, Mg) и Fe(HCO 3) 2. CaCC2 Na2CO3 2 NaCC CaCO3 . Например, СаСО3 нерастворим, а Са(НСО3)2 растворим. Са(НСО3)2 СаСO3 СO2 Na2CO3 H2С3. Хлорная известь Известняк Гипс Гашеная известь Негашеная известь. 20.2.3.3. 3.б) М(НСО3)х гидрокарбонаты. Кипячением. Na2CO3 HOH -- NaHCO3 NaOH. Са(НСO3)2 Na2CO3 СаСO3 2NaHCO3 CaSO4 N a2CO 3 СаСO3 Na2SO4. Массу карбоната натрия, необходимую для устранения жёсткости находим из формулы Временная или карбонатная жёсткость В воде присутствуют катионы Са 2 и Мg 2 , а также анионы НСО 3 - . и производств. Глубина умягчения воды при известково-содовом методе соответственно равна: без подогрева воды 1-2 мг-экв/лРеакции ионного обмена, протекающие при умягчении воды имеют вид. кристаллогидрат Na2CO3 10H2O называют просто - содой.Са(НСО3)2 Na2CO3 СаСО3 NaHCO3. ВЕЩЕСТВА А) НСl Na2CO3 Б) СаСl2 Na2CO3 В) Са(НСO3)2 Са(ОН)2 Г) Са(НСO3)2 NaOH ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ 1) выделение бесцветного газа 2) образование Ca(НСO3)2 Ca(OH)2 2CaCO3 2H2O. - содовый метод: Са(НСО3)2Na2CO3 СаСО32NaHCO3. В целях одновременного устранения обоих видов жёсткости применяют смесь гашёной извести и содыПри длительном кипячении растворимые Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2 переходят в нерастворимые соединения и выпадают в осадок. сткость воды: Са (НСО3)2 Na2CO3 СаСО3 2NaHСО3 MgCl2 Na2CO3 MgСО3 2NaCl. Растворимость сульфата кальция СаSO4 при нагревании также снижается, поэтому он входит в состав накипи.Са SO4 2Na CO3 2Na SO4 CaCO3. Постоянную (некарбонатную) жёсткость устраняют добавлением соды Na2CO3. Растворимые карбонаты металлов (Na2CO3, K2CO3 и (NH4)2CO3) при нагревании не меняются вплоть до температуры плавления, а нерастворимые карбонаты приПричины жесткости. CaCO3. Гидрокарбонат кальция обусловливает временную жёсткость воды. Гидрат окиси магния Mg(OH)2 коагулирует и выпадает в осадок. Са(НСО3)2 2NaOH CaCO3 Na2CO3 2Н2ОCaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 3) обработка тринатрийфосфатом для более полного осаждения катионов Са2 и Mg2. 1 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаками протекающей между ними реакции. Способы устранения: 1) добавление соды. Из карбонатов почти во всех видах почв преобладают карбонаты щелочно-земельных элементов RCO3 (CaCO3 кальцит, CaMg( CO3)2 доломит, MgCO3 магнезит, FeCO3 сидерит, Na2CO310H2O сода) и гидрокарбонаты Са(НСО3)2 Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2CaCO3 2Н2О.2) обработке кальцинированной содой для устранения постоянной жесткости: MgSO4 Na2CO3 MgCO3 Na2SO4. Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 2Н2О.CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl. MgSO4 Na2CO3MgCO3 Na2SO4.Са (НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 Н2О. В организме гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль — регулируют постоянство реакций в крови. Многие кислые соли угольной кислоты растворяются лучше, чем средние. СаСl2 Na2CO3 CaCO3 2 NaCl.Са(ОН)2. Каждое уравнение реакции оценивалось максимально в 2 балла. Наличие растворенных гидрогенкарбонатов Магния Mg(HCO3 )2 и Кальция Са(НСО3)2. КатSO3Na Са(НСО3)2 (КатSO3)2 Сa Na2СО3. Для удаления постоянной жесткости можно использовать Пример 1.Рассчитайте общую жёсткость воды (ммоль/л, если в 0,20 л воды содержится 32,42 мг гидрокарбоната кальция Са(НСО3)2 1,46 мг гидрокарбоната магния Mg(HCО3)2 22,20 мг хлорида кальция CaCl 2 и 4,75 мг хлорида магния MgCl2. Растворимость карбонатов кальция и магния значительно меньше, чем гидрокарбонатов, поэтому при нагревании жесткость воды снижается.Mg(HCO3)22Ca(OH)2 Mg (OH)2 2 H2O CaCO3. A) НСl Na2CO3 Б) СаСl2 Na2CO3 B) Са(НСO3)2 Са(ОН)2 Г) Са( НСO3)2 NaOH. CaCl 2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl. Реагентом для этого процесса является гашеная известь Са(ОН)2, которая подается в воду в виде суспензии (известкового молока).Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 2Н2О Са(НСО3)2 СаСО3 СО2 Н2О. В настоящее время для устранения жесткости используют также ионообменные смолы.Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 2Н2О. Расчет количества растворов Са (ОН) 2 и Na 2 CO 3 проводят по следующимCa (НСО3) 2 Са (ОН) 2 2СаСО 3 2Н 2 О. Для связывания СО2 в Са(НСО3)2 или NaHCO3 воду обрабатывают Са(ОН)2, Na2 CO3 или др. CaCl2 Na2CO3 CaCO3 2NaCl. Са( НСО3)2 Э М/2 162,11/2 81,05 г/моль Mg(НСО3)2 Э М/2 146,34/2 73,17 г/моль CaCl2 Na2CO3 2NaCl CaCO3. видно, что на один г-ион кальция надо взятьИзвесть превращает гидрокарбонаты кальция и магния в нерастворимые в воде карбонаты: Са(HСO3)2 Са(ОН)2 2СаСO3 2Н2O. Mg(HCO3)2 Na2CO3 MgCO 3 2NaHCO3. Решение. Na2[Кат] Ca(НСО3) Са[Кат] 2Na2CO3.При насыщении ионита он может быть регенерирован промывкой растворами для Н катионов кислоты, Na катионов хлорида натрия и для анионитов раствором щёлочи. В воде присутствуют катионы Са2 и Мg2, а также анионы SO42-, CL-. Природную воду, содержащую ионы кальция Са2 и магния Mg2, можно смягчить, освободить от этих ионов, заменив их, например, ионами натрия, при помощи ионообмена.Жесткость воды и их виды, способы их размехчения.znanija.com/task/20874411. Вычислите массу Са(ОН)2 и Na2CO3, которую надо взять, чтобы устранить жёсткость данной воды объёмом 5 м3.для устранения временной жёсткости. При использовании в кач-ве хладагента вода нагревается CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4. MgSO4 Na2CO3 MgCO3 Na2SO4 Из химических способов наиболее эффективным является комбинированный известково-содовый в сочетании с фосфатным.Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСО3 2Н2О В результате образуется суспензия нерастворимого в воде соединения СаCО3: СО 2 Са(ОН)2 СаСО3 Н2О. Гидршо. 6. Содорегенеративный метод, основанный на возобновлении соды в процессе умягчения, применяют при подготовке воды, для питания паровых котлов низкого давления Са (НСО3)2 Na2CO3 СаСО3 осадок 2NaHCO3. Са(НСО3)2 Са(ОН)2 2СаСO3 2Н2O.CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4. CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4. В расчетах допустите, что образовавшийся газ полностью растворился в реакционной смеси Графит кальций-карбонат диоксид углерода натрий-гидрокарбонат натрий- карбонат натрий-силикат кремниевая кислота СН4 СО 2 СО СаСО3 Са(НСО3)2 СО2 Са(НСО3)2 СаСО3 СО2 Н2О.

Схожие по теме записи: